Post Icon

Pengorbanan Demi Sekotak "Mama Cake"

03.43 |


Pengorbanan Demi Sekotak "Mama Cake"

Film ini memperlihatkan perjuangan seorang cucu yang ingin membahagiakan neneknya. Dalam dialognya tersebut, sang ayah memberi tugas kepada Raka, untuk membeli kue di toko kue Mama Cake yang sangat terkenal di daerah Bandung.

Tanpa berlama lama, Raka dengan ditemani dua sahabatnya yakni Willy dan Roy  pun segera berangkat menuju Bandung dengan mengendarai sebuah mobil mewah berwarna merah semerah rambut Raka.

Dari sinilah kisah petualangan mereka bertiga mulai dipaparkan. Berbagai peristiwa yang begitu mengharukan, berhasil disuguhkan  dengan apik oleh sang sutradara.
Konflik diantara bertiga ini, dipicu dengan ketidak sukaan Raka terhadap sifat Willy yang gemar berselingkuh. Mereka  berdebat seru, sampai akhirnya Raka membuang Handphone milik Willy ke jalan. Willy marah, dan meminta Raka memutar balik mobilnya untuk mencari Handphone. Saat Raka dan Willy sibuk mencari Handphone, Rio yang beragamakan “Cinta” justru asyik bermain dengan kambing.

Saat Raka dan Willy akan kembali ke mobil, mereka kaget, karena mobil mereka hilang. Disinilah akhirnya mereka bertiga memilih untuk berpisah. Disinilah masing-masing justru mendapatkan masalah sendiri-sendiri. Raka berkali-kali harus kehilangan kue browniesnya yang dibeli dari toko Mama Cake. Sedangkan Willy sempat menjadi bulan-bulanan gank motor, sedangkan Rio bertemu dengan Langit dan memperdalam agama.

Singkat cerita, sampai akhirnya Raka kembali bertemu dengan Willy di depan Gedung Sate untuk menunggu sepupu Raka yang akan menjemputnya. Namun, masalah belum juga berakhir. Dalam perjalanan menuju Jakarta, kue Mama Cake yang terakhir dibeli oleh Raka, juga urung sampai ke tangan Oma Raka. Lalu, bagaimana perjuangan Raka untuk membeli kembali kue brownies untuk Oma-nya?

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Read User's Comments(0)
Diposting oleh Mega Platina
Post Icon

THE AMAZING SPIDER-MAN

02.36 |


THE AMAZING SPIDER-MAN
A young  Peter Parker is playing hide-and-seek with his scientist father when he discovers his father's study has been broken into. His father, Richard, gathers up hidden documents, and Peter's parents take him to the home of his Aunt May and Uncle Ben then mysteriously depart. Years later, a teenage Peter attends Midtown Science High School, where he is bullied by Flash Thompson and has caught the eye of Gwen Stacy. At home, Peter finds Richard's papers, and learns his father worked with fellow scientist at OsCorp. Faking his way into OsCorp as one of a group of high-school interns, Peter sneaks into a lab where extremely strong "biocable" is being created from genetically modified spiders, one of which bites him. On the subway ride home, he is shocked to find strange spider-like abilities manifesting.
After studying Richard's papers, he visits the one-armed Connors at home, reveals he is Richard Parker's son, and gives Connors his father's "decay rate algorithm", the missing piece in Connors' experiments on regenerating limbs. Connors is being pressured by his superior, Dr. Ratha, who needs Connors to devise a cure for the dying, unseen head of OsCorp, Norman Osborn.
In school, attempting revenge on Flash, Peter gets in trouble, forcing Uncle Ben to switch a work shift in order to meet with the principal; he tells Peter to pick up May tonight for him. Peter later meets Connors at OsCorp, and, ignoring a call from Ben, sees the limb-regeneration formula work on a laboratory mouse. When Peter returns home, Ben scolds him for having neglected to pick up May. Peter storms off, and Ben searches for him. Ben confronts a thief who has just robbed a deli where Peter had just been. As Ben and the thief wrestle over a gun, Ben is killed. The killer escapes as Peter runs to his uncle.
Afterward, using a police sketch, Peter uses his new abilities to hunt criminals matching the killer's description. After a fall lands him inside an abandoned gym, a luchador wrestling poster inspires him to create a mask. Later, he adds a spandex suit for mobility and inadvertently becomes a folk hero. He accepts a dinner invitation from Gwen and meets her family, including her father, police captain George Stacy.
Ratha says Connors must begin human trials immediately if Osborn is to survive. Connors refuses to rush the drug-testing procedure and put innocent subjects at risk. Ratha fires Connors and says he will test Connors' serum at a Veterans Administration hospital under the guise of flu shots. Desperate, Connors tries the formula on himself, and after passing out and awakening finds his missing arm has regenerated. Learning Ratha is on his way to the VA hospital, Connors, whose skin is growing scaly and green, goes to intercept him. By the time he gets to the traffic-jammed Williamsburg Bridge, Connors has become a superhumanly strong hybrid of lizard and man, tossing cars, including Ratha's, over the side. Peter, now calling himself Spider-Man, saves each fallen car with the biocable "web" he fires from mechanical devices on his wrists.
Spider-Man suspects Connors is the Lizard, and unsuccessfully confronts the Lizard in the sewers. The Lizard learns Spider-Man's real identity and attacks Peter at school. The police hunt both Spider-Man and the Lizard, with Captain Stacy learning Spider-Man's real identity. The Lizard plans to make all humans lizard-like by releasing a chemical cloud from OsCorp's tower. Spider-Man eventually disperses an antidote cloud instead, restoring Connors and some earlier victims to normal, but not before the Lizard fatally claws Stacy. The dying Stacy makes Peter promise to keep Gwen safe by staying away from her. Peter initially does so, but later decides to see her after all.
In a scene during the end credits, Connors, in a prison cell, appears to speak with a man who asks if Connors told Peter the truth about his father. Connors replies, "No" and demands he leave Peter alone before the man mysteriously vanishes.

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Read User's Comments(0)
Diposting oleh Mega Platina
Post Icon

MANFAAT PISANG

02.08 |



Pisang dengan sejuta kaya manfaat yang begitu menyehatkan tubuh. Pisang..tentu kita tidak asing lagi dengan nama itu..Pisang bisa dimanfaatkan dari daunnya, buahnya, jantungnya, karena pisang kaya manfaat.
Manfaat pisang bagi kesehatan, buah ini sebanding dengan buah yang lainnya. buah yang berkulit kuning, hijau ini sangat ideal untuk kesehatan karena pisang selain rasanya yang manis dan mudah didapat, maka dari itu kebanyakan orang menikmatinya. Pisang merupakan sumber yang sangat kaya fructooligosaccharide, suatu senyawa yang memelihara probiotik (ramah) bakteri dalam usus besar. Bakteri ini memproduksi enzim yang bermanfaat meningkatkan kemampuan pencernaan kita dan melindungi kita dari infeksi bakteri yang tidak sehat
Selain enak dimakan, buah pisang juga dapat di jadikan bahan kue, kripik,buah yang serbaguna ini biasanya diolah menjadi pisang goreng, jus pisang, atau di kombinasi juga dengan dodol atau jelly.

Manfaat Buah Pisang
- Mengurangi Depresi
Pisang mengandung tryptophan, sebuah asam amino yang dapat diubah menjadi serotonin, yang mengarah ke perbaikan suasana hati

-Anemia
Pisang relatif tinggi zat besi, yang membantu fungsi hemoglobin tubuh

-Sembelit dan Diare
Karena mereka dalam serat, mereka membantu memulihkan fungsi usus normal. Mereka juga mengandung pektin, serat yang larut (hidrokoloid) yang dapat membantu menormalkan gerakan melalui saluran pencernaan.

-Penglihatan Perlindungan
Penelitian yang dipublikasikan dalam Archives of Ophthalmology telah membuktikan bahwa orang dewasa yang mengkonsumsi minimal 3 porsi buah per hari memiliki risiko berkurang (sebesar 36%) mengembangkan usia degenerasi makula terkait (ARMD), penyebab utama kehilangan penglihatan pada orang dewasa yang lebih tua, dibandingkan dengan orang yang mengkonsumsi kurang dari 1,5 porsi buah setiap hari.

-Sehat Ginjal
Sekitar 190.000 kasus kanker ginjal didiagnosis setiap tahun.
Penelitian yang dipublikasikan dalam International Journal of Cancer telah menunjukkan bahwa konsumsi harian buah dan sayuran utuh, terutama pisang, sangat protektif terhadap kesehatan ginjal. Hasil penelitian menunjukkan bahwa, selama jangka waktu yang panjang (13,4 tahun), perempuan makan lebih dari 2,5 porsi buah dan sayuran per hari mengurangi risiko kanker ginjal sebesar 40%. Di antara buah-buahan, pisang secara khusus pelindung. Wanita makan pisang empat sampai enam kali seminggu dibelah dua risiko pengembangan penyakit dibandingkan dengan mereka yang tidak makan buah ini. Kesimpulan dari penelitian ini adalah bahwa konsumsi sering buah-buahan dan sayuran, sayuran terutama pisang, kol dan akar, dapat mengurangi risiko kanker ginjal. Hal ini karena sayuran akar pisang dan banyak mengandung jumlah tinggi terutama senyawa fenolik antioksidan, sedangkan kubis kaya belerang, diperlukan untuk detoksifikasi efektif karsinogen potensial.

- Tekanan darah
Pisang sangat tinggi kalium (sekitar 4673mg), namun sangat rendah sodium (1mg), sehingga memiliki rasio yang sempurna untuk mencegah tekanan darah tinggi. Makan pisang antara waktu makan membantu menjaga tingkat gula darah dan menghindari mual di pagi hari.

-Merokok
Pisang juga dapat membantu orang yang mencoba untuk berhenti merokok. Mereka mengandung vitamin B6 dan B12 yang dikandungnya, serta kalium dan magnesium: zat-zat ini membantu tubuh cepat sembuh dari efek penghentian nikotin.

-Ulkus
Pisang merangsang sel-sel pada lapisan perut internal untuk menghasilkan lendir tebal (yang melindungi terhadap asam). Selain itu, pisang mengandung inhibitor protease yang membantu menghilangkan bakteri dalam perut yang telah menunjuk sebagai penyebab utama dari ulkus.

-Saraf
Pisang mengandung vitamin B yang telah menunjukkan untuk memperbaiki fungsi saraf

-Nyamuk Bites
Banyak orang melaporkan bahwa menggosok bagian dalam kulit pisang pada gigitan nyamuk sangat efektif dalam mengurangi gatal dan pembengkakan

-Obesitas
Memberikan perasaan kenyang yang lebih lama sehingga dapat mencegah obesitas.
-Diabetes
Mempunyai indeks glikemik yang rendah, sehingga insulin yang dibutuhkan untuk mengubah glukosa menjadi energi semakin sedikit dan baik bagi penderita diabetes.

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Read User's Comments(0)
Diposting oleh Mega Platina
Post Icon

Sejuta Kata Yang Ingin Kuungkapkan Padamu

02.03 |

Sejuta Kata Yang Ingin Kuungkapkan Padamu

*Aku ingin kamu tahu, kalau sampai sekarang aku masih sayang kamu
*Aku memang tidak sempurna,tapi aku ingin kamu menyempurnakan cintaku
*I Miss You when you kiss me
*KANGEN itu adalah masa-masa dimana aku dan kamu menyisakan sejuta kenangan yang nggak akan pernah aku lupakan :’)
*Aku ingin kamu menjadi bagian terakhir dari hidupku
* Ingatkah kamu yang pertama, kucium pipimu tanpa bertanya :$
* Aku cuma ingin kamu tersenyum untukku :’)
*Masa putih abu-abu kita, adalah masa yang menurutku sangat sempurna karena disanalah aku bertemu kamu
*Setiap orang pasti pernah berbuat salah, termasuk aku J dan aku ingin kamu memaafkan semua kesalahanku
*Aku belajar arti mencintai, pengorbanan, dan kesetiaan itu dari kamu
*Kamu, Aku dan Kita adalah kenangan
*Saat aku terdiam, yang kuinginkan hanya satu....Kamu memelukku dan katakan kamu mencintaiku
*If say “ I Love You”. Will you promise me to never hurt me again? L
*Mencintai itu mudah, Melupakan orang yang dicintai itulah yang susah
*Hidupku tanpa KAMU, itu butiran debu
*The best moment in my life, ‘when you are beside me, laughing together”
*Jika mencintaimu hanyalah mimpi bagiku, aku nggak akan pernah terbangun dari mimpi karena aku ingin terus mencintaimu.
*Kamu memang bukanlah yang pertama, tapi aku ingin sekali kamu menjadi yang terakhir untukku :’)
*Andai waktu terulang kembali, aku nggak ingin kenal sama kamu karena dengan kenal sama kamu...aku tak bisa melupakanmu
*Aku butuh kamu tapi kamunya....?
*I Love You
*Aku benci kamu yang sibuk sampai-sampai kamu nggak ada waktu untukku
*Terima kasih Tuhan, engkau mempertemukan Kami
*Tuhan itu adil banget, kita dipertemukan kemudian dipisahkan
*Jika suatu saat nanti kamu dan aku dipertemukan oleh Tuhan, aku ingin kamu tersenyum padaku
*I miss the moment when you care about me
*Aku kangen pertama kalinya aku berantem denganmu di facebook
*Even that I’m not yours, I’m happy because I can still see your smile
*Masih ku simpan kenangan kita di hati aku
*Boneka sapi untukmu
*Perasaan sayang itu nggak bisa dibohongi. Iya kan? J
*Kamu tahu betapa berharganya seseorang saat kita kehilangannya :’)
*Sesuatu yang indah berakhir dengan air mata
*KAMU....
*Kangen sama kamu, Kangen kenangan kita
*There is no one perfect in this word, me, you or another person
*Terukir namamu di hati aku
*I don’t like good bye
*I love you good bye :’)
*Please, forgive me because I Love You

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Read User's Comments(0)
Diposting oleh Mega Platina
Post Icon

LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM

19.04 |



Unsur Alkali tanah termasuk golongan IIA. Unsur golongan ini bersifat basa,sama seperti unsur golongan alkali namun tingkat kebasaanya lebih lemah.Terdapat 6 unsur dalam golongan alkali tanah,yaitu:
·         Berelium          (Be)
·         Magnesium      (Mg)
·         Calsium           (Ca)
·         Strontium        (Sr)
·         Barium            (Ba)
·         Radium           (Ra)
Kelimpahan unsur Be di alam adalah 0,0006 %, Mg 2,1 %, Ca 3,6 %, Sr 0,02 %, dan Ba 0,04% sedangkan Ra sekitar 10-10 karena bersifat radioaktif.
1.                 Sifat Logam Alkali Tanah
Sifat logam alkali tanah sama dengan sifat logam alkali. Namun, logam alkali tanah kurang reaktif jika dibandingkan dengan logam alkali yang seperiode. Hal ini disebabkan karena jari jari atom logam alkali tanah lebih kecil daripada jari jari atom logam alkali sehingga energi ionisasinya lebih besar. Atom-atom unsur golongan alkali tanah mudah melepaskan elektron. Mudah melepaskan elektron artinya mudah mengalami oksidasi sehingga unsur ini bersifat perekdusi kuat. Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena itu unsur-unsur logam alkali tanah berwujud padat pada suhu ruangan.


Tabel beberapa sifat logam alkali tanah

Sifat
Berilium
Magnesium
Kalsium
Strontium
Barium
Nomor atom
4
12
20
38
56
Konfigurasi elektron
[He] 2s2
[Ne] 3s2
[Ar] 4s2
[Kr] 5s2
[Xe] 6s2
Jari jari atom
1,25
1,45
1,74
1,92
1,98
Jari jari ion M2+
0,31
0,65
0,99
1,13
1,35
Titik leleh
1.277
650
850
769
725
Titik didih
2.484
1.105
1.487
1.381
1.849
Masssa jenis
1,86
1,74
1,55
2,60
3,59
Energi ionisasi pertama
899
738
590
550
503
Energi ionisasi kedua
1.757
1.451
1.145
1.064
965
Energi ionisasi ketiga
14.848
7.733
4.912
4.138
3.619
Keelektronegatifan
1,5
1,2
1,0
1,0
0,9
Warna nyala
-
Putih terang
Merah jingga
Merah tua
Hijau
Potensial reduksi standar (volt)
M2+ + 2e-          M
-1,85
-2,38
-2,87
-2,91,89
-2

2.     Reaksi Logam Alkali Tanah
Alkali tanah termasuk logam yang mudah bereaksi dengan unsur nonlogam. Logam alkali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin kebawah sifat pereduksi ini semakin kuat. Hal ini ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat dari berilium ke barium. Beberapa reaksi logam alkali tanah yang menggambarkan kecenderungan sifatnya adalah
 Reaksi dengan air
Berilium tidak bereaksi dengan air. Magnesium bereaksi lambat dengan air dingin dan bereaksi cepat dengan uap air panas.

Mg (s) + H2O   ------->    MgO (s) + H2 (g)

Kalsium bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Strontium dan barium lebih reaktif daripada kalsium.

Ca (s) + 2H2O (l)   ------->   Ca(OH)2(aq) + H2 (g)

Reaksi dengan Oksigen dan Nitrogen
            Selain Berilium dan Magnesium, logam alkali tanah membentuk oksida, hidroksida atau karbonat diudara. Berilium dan magnesium sebenarnya juga bereaksi dengan oksigen diudara. Akan tetapi,oksida yang terbentuk berupa lapisan yang melekat kuat pada permukaan logam sehingga dapat mencegah reaksi lebih lanjut. Jika dipanaskan, logam alkali tanah terbakar diudara membentuk oksida dan nitrida. Logam alkali tanah yang terletak dibawah Mg bersifat mudah membentuk oksida, bahkan jika jumlah oksigen berlebih, akan membentuk peroksida.
2 M (s) + O2 (g)       ------->    2 MO (s)
3 M (s) + N2 (g)      ------->     M3N2 (s)

Reaksi dengan Halogen
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk garam halida.

M (s) + X2 (g) ------->  MX2 (s)

 Reaksi dengan asam dan basa
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat misalnya HCl membentuk garam dan gas hidrogen.

M (s) + 2 HCl (aq)   ------->MCl2 (s) + H2 (g)

Khusus Berilium bereaksi dengan basa misalnya NaOH membentuk Be(OH)42- dan gas H2

3.     Warna Nyala Logam Alkali Tanah
Alkali tanah memiliki warna nyala yang khas. Magnesium biasanya tersedia dalam bentuk pita. Pita itu akan menyala terang jika dibakar diudara. Reaksi yang terjadi pada pembakaran pita magnesium sesuai persamaan reaksi

2 Mg (s) + O2 (g)  ------->    2 MgO (s)

Ternyata massa magnesium setelah dibakar lebih besar daripada sebelum dibakar. Hal itu disebabkan magnesium mengikat oksigen setelah dibakar. Meskipun litium, rubidium, dan strontium memiliki warna nyala yang sama (merah) tetapi ketiganya mempunyai panjang gelombang yang berbeda. Itulah sebabnya unsur-unsur golongan alkali tanah sering digunakan.

Warna Nyala Logam Alkali Tanah
Alkali
Warna nyala
Berilium
Tak berwarna
Magnesium
Putih terang
Kalsium
Jingga merah
Strontium
Merah
Barium
hijau









Elektron unsur logam alkali dan alkali tanah dapat tereksitasi dengan pemanasan atau pembakaran senyawanya pada nyala api. Sebaiknya, senyawa yang digunakan adalah garam klorida. Dengan pertimbangan, garam klorida mudah menguap.

4.     Kelarutan dan Pengendapan Senyawa Logam Alkali Tanah
a.      Kelarutan
Salah satu yang membedakan antara senyawa alkali dan alkali tanah adalah kelarutannya. Pada umumnya, senyawa alkali mudah larut dalam air, sedangkan senyawa alkali tanah sukar larut dalam air. Jika kelarutan suatu zat semakin besar, berarti semakin banyak zat tersebut yang larut dan kemungkinan terionisasi juga semakin besar. Semakin banyak ion OH- yang dihasilkan, berarti sifat basa semakin kuat. Di dalam air, senyawa basa Mg(OH)2 bersifat sukar larut, Ca(OH)2 sedikit larut, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut. Sifat kelarutan garam sulfat dari logam alkali tanah berkebalikan dengan sifat kelarutan basanya. Di dalam air, garam sulfat MgSO4 bersifat mudah larut, CaSO4 sedikit larut, sedangkan SrSO4 dan BaSO4 sukar larut. Garam-garam lainnya dari logam alkali tanah memiliki kelatrutan dalam air yang bervariasi. Garam MgCO3 sedikit larut sedangkan CaCO3, SrCO3, dan BaCO3 sukar larut. Di dalam air, garam kromat MgCrO4 bersifat mudah larut. CaCrO4 dan SrCO4 sedikit larut. Sedangkan BaCrO4 sukar larut. Di dalam air garam oksalat MgC2O4 sedikit larut. Sedangkan CaC2O4, SrC2O4, dan BaC2O4 sukar larut.

b.      Pengendapan
Pengendapan suatu garam yang sukar larut dalam air dapat digunakan untuk analisis kualitatif, yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah.

Ion Logam Alkali Tanah
Pereaksi
  Na2SO4
      1M
 K2CrO4
      1M
   NaOH
      1M
  Na2CO3
      1M
   Na2C2O4
        1M
Mg2+
Tidak ada endapan
Tidak ada endapan
Endapan putih, tebal
Endapan putih
Tidak ada endapan
Ca2+
Endapan putih, tipis
Tidak ada endapan
Endapan putih, tipis
Endapan putih
Endapan putih, tipis
Sr2+
Endapan putih
Endapan kuning pucat, tipis
Tidak ada endapan
Endapan putih, tebal
Endapan putih
Ba2+
Endapan putih, tebal
Endapan kuning
Tidak ada endapan
Endapan putih, tebal
Endapan putih, tebal



Harga Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Senyawa Alkali Tanah
OH-
SO42-
CrO42-
CO32-
C2O42-
Be2+
1,6 x 10-22
Besar
Besar
-
-
Mg2+
8,9 x 10-12
8,6 x 10-5
Besar
7,9 x 10-8
8,6 x 10-5
Ca2+
1,3 x 10-6
2,4 x 10-5
7,1 x 10-4
4,7 x 10-9
1,3 x 10-9
Sr2+
3,2 x 10-4
7,6 x 10-7
3,6 x 10-5
7,0 x 10-10
5,6 x 10-8
Ba2+
5,0 x 10-3
1,5 x 10-9
8,5 x 10-11
1,6 x 10-9
1,5 x 10-8

Perbedaan kelarutan senyawa alkali tanah dapat digunakan untuk mengidentifikasi adanya ion alkali tanah.

5.     Kegunaan Logam Alkali Tanah
Sebagaimana logam alkali tanah bersifat reaktif sehingga tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam.
Magnesium
1.      Magnesia (MgO) digunakan sebagai batu tahan api dan isolator untuk pipa-pipa uap.
2.      Susu magnesia [Mg(OH)2] untuk obat asam lambung dan bahan untuk membuat pasta gigi.
3.      Garam inggris (MgSO4.7H2O) digunakan sebagai urus-urus (pencahar).
4.      Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga.
5.      Senyawa Magnesium sulfat digunakan untuk pupuk, obat-obatan dan lampu Blitz.
6.      Unsur magnesium berperan dalam penyususnan klorofil pada tumbuhan.
Kalsium
1.      Kalsium karbonat (CaCO3) digunakan dalam industri besi dan baja, industri gelas, dan pembuatan semen, bahan obat (antasid) dan pengisi dan pelapis kertas
2.      Kalsium klorida (CaCl2) sebagai zat pengering dan pelebur es di jalan raya
3.      Kalsium sulfat (CaSO4.2H2O), dikenal sebagi gips dan digunakan untuk pembalut tulang yang patah dan membuat pupuk amonium fosfat.
4.      Kalsium juga  banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
5.      Digunakan dalam elektrode dalam aki yaitu sedikit kalsium dengan timbal yang digunakan sebagai elektrode.
Barium
1.      Barium Hidroksida (Ba(OH)2) untuk menguji adanya gas CO2
2.      Barium sulfat (BaSO4) untuk bahan cat warna putih, bahan pengisi karet sehingga lebih kuat dan bahan pengisi kertas agar tinta tidak merembes.
Sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi
3.      Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

Berilium
1.      Logam berilium dipakai pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi
2.      Paduan Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/pegas dan sambungan listrik
3.      Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat bermassa lebih ringan. Biasanya digunakan pada kemudi pesawat Jet.


Strontium
1.       Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
2.       Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.

 Radium
Merupakan golongan IIA yang jumlahnya paling sedikit sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain. Radium terdapat sebagai campuran dalam bijih uranium.


7.       Air sadah
         Air sadah merupakan air yang mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadah menyebabkan sabun sukar berbusa karena diendapkan oleh ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadah berfungsi mengendapkan sabun sehingga sabun kurang berbusa.

Ca2+ (aq) + 2 CH3 (CH2)6COO-(aq)     ------->     Ca(CH3(CH2)6COO)2 (s)
Ion stearat dari sabun                                                       endapan sabun

         Selain menyebabkan sabun sukar berbusa, air sadah juga menimbulkan kerak. Hal ini merupakan pemborosan energi. Selain itu, adanya kerak pada pipa uap juga dapat menyebabkan penyumbatan sehingga dikhawatirkan pipa tersebut akan meledak. Air sadah bukan merupakan air yang tercemar oleh bahan berbahaya,namun dapat menimbulkan masalah.Air sadah tidak boleh ada sama sekali pada industri pencucian tekstil atau kertas, Jika terjadi pengendapan dengan sabun, pewarna kain atau kertas menjadi tidak merata.

Kesadahan air dibedakan atas kesadahan sementara dan kesadahan tetap.

A.Kesadahan sementara
        Disebabkan oleh garam hidrogen karbonat (bikarbonat) yaitu Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2.Kesadahan sementara disebut juga air sadah bikarbonat. Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan cara mendidihkan air.Endapan CaCO3 ini dapat dipisahkan sehingga air bebas dari ion Ca2+ terlarut. Dengan demikian air terbebas dari kesadahan atau dengan kata lain tetap berupa air lunak.

B.Kesadahan tetap
          Disebabkan oleh garam sulfat dan klorida, yairu CaSO4, CaCl2, MgSO4 dan MgCl2. Kesadahan tetap disebut juga dengan air sadah nonbikarbonat. Pereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat, yaitu Na2CO3 atau K2CO3. Penambahan larutan karbonat bertujuan agar ion Ca2+ bereaksi dengan CO32- sehingga membentuk endapan CaCO3.Kesadahan tetap tidak dapat dihilangkan dengan pendidihan tetapi hanya dapat dihilangkan dengan proses soda kapur dan proses zeolit. Menurut proses soda kapur, air sadah direaksikan dengan air kapur [Ca(OH)2] dan soda (Na2CO3). Penambahan air kapur bertujuan untuk menghilangkan kesadahan sementara dan mengendapkan garam magnesium karena terbentuk Mg(OH)2 yang sukar larut (KspMg(OH)2 = 1,5 x 10-11). Adapun penambahan soda bertujuan untuk mengendapkan garam kalsium karena terbentuk kalsium karbonat yang mudah mengendap.


Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq)   ------->     2CaCO3 (s) + 2 H2O (l)
(penambahan air kapur menghilangkan kesadahan sementara)

MgSO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq)     ------->      Mg(OH)2 (s) + CaSO4 (aq)
(penambahan air kapur mengendapkan Mg)

                CaSO4 (aq) + Na2CO3(aq) ------->  CaCO3 (s) + Na2SO4 (aq)
(penambahan soda mengendapkan Ca)
Dalam industri, pelunakan air sadah dilakukan dengan cara yang lebih praktis dan sederhana. Prosesnya dilakukan melalui penyaringan menggunakan resin pengikat ion dan zeolit.
            1.Resin Pengikat Ion
Resin merupakan berupa butiran kristal, seperti pasir bening. Kation yang terdapat dalam air akan diserap oleh resin sehingga air tersebut terbebas dari kation. Prinsip kerjanya berupa pertukaran kation.
            2.Zeolit
Zeolit yang memiliki rumus Na2(Al2SiO3O10). 2H2O atau K2(Al2SiO3O10). 2H2O memiliki pori-pori yang dapat dilewati oleh air. Ketika suatu larutan yang mengandung ion Ca2+, Mg2+, Fe3+  dilewatkan melalui zeolit, ion ion ini akan menggantikan ion Na+. Hal ini disebabkan ion Na+  berikatan lebih lemah dengan matriks zeolit dibandingkan ion Ca2+, Mg2+, Fe3+.

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Read User's Comments(4)
Diposting oleh Mega Platina
Langganan: Postingan (Atom)